METALLOGRAPHIE.

METALLOGRAPHIE

 Étude de la structure et des propriétés des métaux et de leurs alliages. (Elle comprend essentiellement les essais mécaniques et de structure, et les essais physiques et chimiques.)

Métal, métaux

Nom masculin

(Latin metallum, du grec metallon)

Les métaux et leurs structures

Élément chimique caractérisé par une forte conductivité thermique et électrique, un éclat particulier dit « éclat métallique », une aptitude à la déformation et une tendance marquée à former des cations.

 Matériau constitué d’un de ces éléments chimiques ou de leur mélange (alliage) : Objets en métal.

 Littéraire. Matière, substance dont est fait un être : Il est fait d’un métal incorruptible.

 En héraldique, nom de deux émaux, l’or (jaune) et l’argent (blanc).

 Métal anglais, alliage à base d’étain, renfermant 10 % d’antimoine, un peu de cuivre et de plomb, utilisé pour la confection de services de table, de couverts, de théières.

 Métal blanc, alliage d’étain et de métaux tels que le plomb, le bismuth, le cuivre, qui a été utilisé pour la confection de couverts, de pieds de lampe.

 Métaux lourds, métaux de masse atomique élevée.

 Métaux précieux, l’or, l’argent, le platine.

ÉCOLOGIE

Regroupant une large gamme d’éléments, tels que le cuivre, le plomb, le mercure, le cadmium, le manganèse, le zinc, etc., les métaux lourds sont tous présents dans l’environnement naturel, à de faibles concentrations. Certains sont indispensables aux plantes comme aux animaux, à de très petites quantités (oligoéléments), mais ils deviennent toxiques à des doses plus élevées. Ils présentent des phénomènes d’accumulation le long des chaînes alimentaires.

Classification périodique des éléments

Structures cristallines des métaux

MÉTALLURGIE ET CHIMIE

La structure électronique et cristalline des métaux permet de rendre compte de leurs propriétés. Selon le modèle des sphères rigides (surtout utilisé pour expliquer les propriétés mécaniques des métaux), le métal est décrit comme un empilement de sphères dures au contact les unes des autres. Dans le modèle du gaz d’électrons, les atomes constituent un réseau d’ions par mise en commun de leurs électrons de valence, qui forment un nuage d’électrons libres responsables de la liaison métallique.

On distingue les métaux alcalins (colonne IA de la classification périodique), très électropositifs et donc très réactifs, mous, peu denses et malléables ; les métaux alcalinoterreux (colonne IIA), plus durs et moins réducteurs que les précédents ; les métaux de transition (regroupés en lignes dans la classification), caractérisés par un remplissage incomplet des couches électroniques. Parmi eux, les métaux des terres rares sont particulièrement réactifs. Les propriétés physiques et mécaniques des métaux sont fortement influencées par la présence d’impuretés, même à l’état de traces.